Categoría:adolescentes, adultos jóvenes, jóvenes, niños, juveniles, preadolescentes, de grado medio; Calificadores de FINES EDUCATIVOS; Calificadores de INTERÉS; Matemáticas y ciencias; Sociedad y ciencias sociales; Material educativo; Para currículos educativos nacionales o regionales concretos; Edad/nivel de interés; Química; Educación
Temática:Edad de interés: a partir de 14 años, Formación docente, Química analítica, Enseñanza: guías de estudio y repaso, Nivel universitario/Superior
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Está comprobado que la resolución de ejercicios o problemas prácticos de una Ciencia o Materia Experimental ayudan profundamente a comprender sus aspectos teóricos. Por ello, el libro con más de MIL ejercicios resueltos permite incrementar la formación de los estudiantes que inician sus estudios en Química con ejercicios/problemas relacionados con las Disoluciones Químicas y sus formas de cuantificación, así como en Reacciones Químicas, Equilibrios Químicos y en los distintos tipos de Procesos Químicos en disolución como son los procesos Ácido-Base, los Equilibrios de Formación de Complejos, los Procesos de Oxidación-Reducción y su realización práctica en Pilas Electroquímicas, los Equilibrios de Precipitación y los Procesos globales donde se mezclan estos tipos de equilibrios (Equilibrios Concurrentes).
CAPÍTULO I: PRODUCTOS QUÍMICOS Y REACCIONES QUÍMICAS I-1.- Transformaciones o Procesos químicos. Escritura química. I-2.- Estequiometría. Leyes de las combinaciones químicas. I-2.1.- Ley de la conservación de la materia. Reactivo Limitante y Reactivo Excedente. I-2.2.- Ley de proporciones definidas o ley de la composición constante. I-2.3.- Ley de proporciones múltiples I-2.4.- Ley de equivalentes químicos. I-3.- Estequiometría: Ajuste de reacciones y de los procesos químicos. I-3.1.- Ajuste de Reacciones Metaméricas. I-3.2.- Reacciones de oxidación-reducción (Reacciones/Ecuaciones Redox). I-4.- Aplicaciones de la estequiometría: Factor estequiométrico. I-4.1.- Factor estequiométrico entre dos reactivos. I-4.2.- Factor estequiométrico entre reactivos y productos. CAPÍTULO II: DISOLUCIONES QUÍMICAS. CUANTIFICACIÓN II-1.- Concepto de una disolución química. II-2.- Disociación electrolítica de los compuestos químicos en disolución acuosa. II-3.- Cuantificación de la disociación electrolítica: Grado de disociación. II-4.- Cuantificación de los compuestos químicos: masas físicas y masas químicas. II-4.1.- Peso Atómico (Pat). II-4.2.- Peso Fórmula gramo o Peso Fórmula (PF). II-4.3.- Peso Molecular gramo o Peso Molecular (PM). II-4.4.- Peso Equivalente gramo o Peso Equivalente (Peq). II-4.4-1.- Peso Equivalente de un compuesto que participa en un proceso ácido/base. II-4.4-2.- Peso Equivalente de un compuesto que participa en un proceso redox. II-4.4-3.- Peso Equivalente de un compuesto que participa en un proceso de formación de complejos o en una precipitación. II-5.- Cuantificación de sólidos y disoluciones. Concentración. Parámetros de cuantificación. II-5-1.- Preparación de la cuantificación de sólidos y disoluciones. II-5-2.- Parámetros que cuantifican las concentraciones químicas. II-6.- Aplicación de los parámetros de concentración para procesos químicos. II-7.- Principales elementos químicos: Fórmula (Número atómico) (valencia/s) ... Peso atómico (g) CAPÍTULO III: EQUILIBRIO QUÍMICO III-1.- Equilibrio Químico: Ley del Equilibrio Químico y Constante de Equilibrio. III-2.- Aplicación de la Ley del Equilibrio Químico (LEQ) a las disoluciones de electrolitos. III-2.1.- Aplicación de la LEQ a electrolitos débiles: Ley de dilución de Ostwald. III-2.2.- La LEQ para electrolitos fuertes y débiles en disoluciones con alto efecto iónico: ACTIVIDAD. III-2.2-1.- Cálculo de fuerzas iónicas de disoluciones químicas y coeficientes de actividad iónicos. III-2.2-2.- Cálculo de actividades iónicas en disoluciones químicas. III-2.2-3.- Cálculo de coeficientes de actividad medio de un electrolito en disolución. III-2.2-4.- Aplicaciones prácticas de los coeficientes de actividad. CAPÍTULO IV: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE IV-1.- Equilibrio ácido-base. Ácidos y bases. IV-2.- Equilibrio ácido-base en medio acuoso: I.- El agua como disolvente. II.- Parámetro principal de una disolución acuosa: pH. III.- El agua como reactivo: Proceso de hidrólisis. IV-3.- Ejercicios prácticos de cuantificaciones de pHs en disoluciones sin hidrólisis y con hidrólisis. IV-3-1.- Disoluciones de ácidos o bases fuertes (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4, ....; NaOH, KOH, .....). IV-3-2.- Disoluciones de ácidos o bases débiles (HAcOAcético, HFFluorhídrico, HFOFórmico, ...; NH4OH, ...). IV-3-3.- Disolución de una mezcla de un ácido débil y un ácido fuerte o base débil con base fuerte. IV-3-4.- Disolución de una mezcla de dos ácidos débiles o dos bases débiles. IV-3-5.- Disoluciones de ácidos polipróticos o de sus sales ácidas. IV-3-6.- Cálculo de pHs en disoluciones en las cuales se produce un proceso ácido-base sin hidrólisis. IV-3-7.- Cálculo de pHs en disoluciones en las cuales se produce un proceso hidrólisis. IV-4.- Disoluciones tampón o amortiguadoras. IV-4-1.- Sistema formado por un ácido débil y su base conjugada, HA/A-. IV-4-2.- Sistema formado por una base débil y su ácido conjugado. IV-4-3.- Sistema formado por especies que se pueden obtener de la disociación de un ácido poliprótico. IV-4-4.- Poder amortiguador de las disoluciones tampón. IV-5.- Cuantificaciones con reacciones ácido-base. Volumetrías Ácido-Base. IV-6.- Constantes de disociación de ácidos débiles. CAPÍTULO V: EQUILIBRIOS DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS V-1.- Los complejos en disolución: Definición y constitución. V-2.- Formación y estabilidad de los complejos en disolución: Constantes de cuantificación. QUÍMICA: Más de MIL Ejercicios Resueltos de Reacciones Químicas y Equilibrios Químicos Índice de los Capítulos y Bibliografía. iii V-3.- Estudio de disoluciones acuosas de complejos: Balances químicos. V-3.1.- Un complejo puro en disolución. V-3.2.- Formación de un complejo con una disolución de átomo central y una disolución de ligando. V-3.3.- Disoluciones que tienen dos átomos centrales formadores de complejos y un único ligando. V-3.4.- Disoluciones que tienen un átomo central formador de complejos y dos ligandos. V-3.5.- Dismutación de un complejo en disolución. V-3.6.- Constantes condicionales en disoluciones de complejos. V-4.- Representaciones gráficas de los complejos en disolución. V-5.- Cuantificaciones con formación de complejos. Volumetrías de formación de complejos V-6.- Constantes de disociación total de complejos. CAPÍTULO VI: EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN ? REDUCCIÓN (PROCESOS REDOX) VI-1.- Introducción a los sistemas de Oxidación - Reducción (Sistemas Redox). VI-2 - Fuerza de un sistema redox: Potenciales redox y aplicación de la Ecuación de Nernst. VI-2.1.- Cuantificación del potencial de reducción de un par redox. VI-2.2.- Cuantificación del Potencial de Reducción de un proceso global redox. VI-2.3.- Cálculo de las constantes de equilibrio de los procesos redox mediante potenciales. VI-2.4.- Cálculo del potencial en el punto de equivalencia. VI-3.- Representaciones típicas redox: Aplicaciones químicas. VI-4.- Aplicación química de los procesos redox. Electroquímica: Células y Pilas. VI-5.- Cuantificaciones con reacciones de Óxido-Reducción. Volumetrías redox. VI-6.- Pares redox (Forma oxidada / Forma reducida) de especies oxidantes y reductores. VI-7.- Serie Electroquímica de Potenciales Estándares (Normales) de reducción. CAPÍTULO VII: EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS: EQUILIBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO. PRECIPITACIÓN EN MEDIOS ACUOSOS VII-1.- Equilibrios Heterogéneos: Equilibrios en dos fases. VII-2.- Equilibrios heterogéneos sólido-líquido: Solubilidad y Producto de Solubilidad. VII-2.1.- Ejemplos prácticos del Producto de Solubilidad y cuantificación de Solubilidades. VII-2.2.- Casos posibles de Solubilidad de compuestos en medios acuosos. VII-3.- Representaciones gráficas de los precipitados en medios acuosos: Diagramas logarítmicos. VII-4.- Precipitación fraccionada y/o precipitación múltiple. Cuantificación. VII-4.1.- Diagrama logarítmico de la precipitación fraccionada. VII-5.- Cuantificaciones con reacciones de precipitación. Volumetrías de precipitación y gravimetrías. VII-6.- Productos de solubilidad de compuestos químicos. CAPÍTULO VIII: EQUILIBRIOS CONCURRENTES EN DISOLUCIONES ACUOSAS VIII-1.- Exposición de los Equilibrios Concurrentes VIII-2.- Equilibrios concurrentes Ácido-Base/Formación de Complejos. VIII-2.1.- Influencia del pH en la estabilidad de un complejo estequiométrico ya formado, MLn. VIII-2.2.- Influencia del pH en la estabilidad de un complejo ML formado a partir de sus integrantes. VIII-3.- Equilibrios concurrentes Formación de Complejos/Formación de Complejos. VIII-3.1.- Disolución que tiene dos átomos centrales formadores de complejos y un ligando. VIII-3.2.- Disolución que tiene un átomo central formador de complejos y dos ligandos. VIII-3.3.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes Complejación/Complejación. VIII-4.- Equilibrios concurrentes Ácido-Base/Precipitación. VIII-4.1.- Compuestos orgánicos que son anfóteros ácido-base y que no contienen los iones OH-. VIII-4-2.- Compuestos que sean o no sean anfóteros ácido-base contienen los iones OH- (M(OH)n). VIII-4.3.- Compuestos cuyo anión es el par conjugado de un ácido débil o de un ácido volátil. VIII-4.3-1.- Precipitación y solubilidad de los sulfuros metálicos en función del pH. VIII-4-3-1.1.- Posibilidad de precipitación de un sulfuro a un determinado valor de pH. VIII-4-3-1.2.- Intervalo de pH de la precipitación de un sulfuro (pHinicial y pHfinal). VIII-4-3-1.3.- Precipitación fraccionada o simultánea de los sulfuros relacionada con el pH. VIII-4-3-1.4.- Solubilidades de los sulfuros con el pH. VIII-4.4.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes Ácido-base/Precipitación. VIII-5.- Equilibrios concurrentes Precipitación/Complejación y Complejación/Precipitación. VIII-5.1.- Disolución de un precipitado por formación de un complejo sin influencia del pH. VIII-5.2.- Disociación de un complejo estequiométrico por formación de un precipitado. VIII-5.3.- Disociación de un complejo con exceso de ligando por formación de un precipitado. VIII-5.4.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes Complejación/Precipitación. VIII-6.- Equilibrios concurrentes Ácido-Base/Precipitación/Complejación. VIII-6.1.- Disolución de un precipitado por formación de un complejo con influencia del pH. VIII-6.2.- Constantes Condicionales en equilibrios de formación de complejos. VIII-7.- Cuantificaciones con reacciones Redox/Ácido-Base/Formación de complejos/Precipitación VIII-7.1.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes Redox/Ácido-Base VIII-7.2.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes Redox / Complejación. VIII-7.3.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes: Redox / Complejación / Precipitación. VIII-7.4.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes: Redox / Precipitación. ANEXO I.- Índice alfabético de Conceptos Químicos incluidos en los Ejercicios.
